Question

將5克有CO和O₂組成的混合氣體點燃后，生成的氣體通入足量的石灰水中．得到10克白色沉淀，由此推斷原混合氣體中

1. A.
   CO可能是3.4g
2. B.
   O₂一定是1.6g
3. C.
   O₂可能是2.2g
4. D.
   CO為3.3g，O₂為1.7g

Answer 1

A
分析：本題中生成了10g白色沉淀，所以可以根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量利用化學方程式求出二氧化碳的質(zhì)量，即生成二氧化碳的質(zhì)量是確定，所以只要根據(jù)一氧化碳和氧氣反應的方程式解出一氧化碳或氧氣的質(zhì)量，然后確定是否剩余，如果有剩余，則剩余的氣體可以是一氧化碳也可以是氧氣，可以據(jù)此解答．
解答：設生成10克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 10g

解得：x=4.4g
生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳為y，氧氣為z
2CO+O₂2CO₂
56 32 88
y z 4.4

解得：y=2.8g z=1.6g
經(jīng)過計算可以知道2.8g一氧化碳和1.6g氧氣恰好完全反應生成4.4g二氧化碳，所以可以判斷：
當一氧化碳為2.8克時，氧氣就是2.2克；
當氧氣是1.6克時，一氧化碳就是3.4克．
所以分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．
點評：通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．