以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）

 實驗序號

 過氧化氫溶液濃度/%

 過氧化氫溶液質量/g

 溫度/℃

 二氧化錳用量/g

 氧氣體積/ml

 反應所需時間/s

 ①

 5

 12

 20

 0.2

 125

 11

 ②

 30

 12

 20

 0.2

 125

 2

 ③

 30

 12

 40

/

 125

 148

 ④

 30

 12

 90

/

 125

 82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與          有關；

過氧化氫的濃度

（2）通過對比實驗     和    可知，化學反應快慢與溫度的關系是                  。

（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入       克水，然后用           （填儀器名稱）攪拌均勻。

（1）過氧化氫的濃度

（2）③和④　 溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢

（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

（4）375 玻璃棒

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 過氧化氫
溶液濃度/%		 過氧化氫溶液體積/ml 溫度 二氧化錳的用量 收集氧氣的體積 反應所需時間
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0.1 4 2.03
④ 30 5 35 0 2 49.21
⑤ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度（或濃度）
有關；從實驗④和⑤對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高，化學反應速率越快
；從實驗③和④對比可知，化學反應速率還與
催化劑
有關．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是
反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快
．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）
 實驗序號  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/ml  反應所需時間/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與
過氧化氫的濃度
過氧化氫的濃度
有關；
（2）通過對比實驗
③
③
和
④
④
可知，化學反應快慢與溫度的關系是
溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢
溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢
．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗序號 H2O2溶
液濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度（或濃度）
反應物濃度（或濃度）
有關；從實驗
③
③
和
④
④
對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高，化學反應速率越快
溫度越高，化學反應速率越快
；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
實驗
序號		 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 溫度
℃		 二氧化錳的體積/mL 收集氧氣的體積/mL 反應所需的時間/s
 ① 5 1 20 0.1 4 16.75
 ② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 / 2 49.21
 ④ 30 5 55 / 2 10.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
反應物濃度
反應物濃度
  有關；從實驗
③
③
   和
④
④
   對比可知，化學反應速率與溫度的關系是
溫度越高，化學反應速率越快
溫度越高，化學反應速率越快
；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量
不變
不變
　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應的符號表達式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）
實驗序號 H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應所需
的時間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與
過氧化氫溶液的濃度
過氧化氫溶液的濃度
有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：
溫度越高，反應速率越快
溫度越高，反應速率越快
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案