Question

9．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）第三次加入酸反應(yīng)后，反應(yīng)是否終止？是（填“是”或“否”）．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
（3）請計算出四次實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的總質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中信息可知，5g稀鹽酸能和1g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，第三次加入酸反應(yīng)后，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，剩余固體1g是雜質(zhì)的質(zhì)量，因此碳酸鈣質(zhì)量是3g，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）第三次加入酸反應(yīng)后，稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止．
故填：是．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3g}{4g}$×100%=75%，
答：碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．
（3）設(shè)四次實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的總質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
3g                                      x
$\frac{100}{3g}$=$\frac{44}{x}$，
x=1.32g，
答：四次實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的總質(zhì)量為1.32g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．