9．甲$\stackrel{+鹽酸}{→}$乙$\stackrel{+AgNO_{3}}{→}$丙$\stackrel{+Fe}{→}$丁$\stackrel{+O_{2}}{→}$甲，滿足以上物質變化要求的物質甲是（　　）
A．CuB．Fe2O3C．MgD．CuO

分析 A、根據(jù)金屬活動性順序可知，銅不會與稀鹽酸反應進行分析；
B、根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和硝酸銀反應生成硝酸鐵和氯化銀沉淀，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵不會與氧氣反應進行分析；
C、根據(jù)鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，鐵不會與硝酸鎂反應進行分析；
D、根據(jù)氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應生成氧化銅進行分析．

解答 解：A、由金屬活動性順序可知，銅不會與稀鹽酸反應，故A錯誤；
B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和硝酸銀反應生成硝酸鐵和氯化銀沉淀，硝酸鐵和鐵反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵不會與氧氣反應，故B錯誤；
C、鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，鐵不會與硝酸鎂反應，故C錯誤；
D、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，硝酸銅和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，銅和氧氣反應生成氧化銅，故D正確．
故選：D．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后將選項中的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示質量m克的小球懸浮在50℃硝酸鉀溶液中，燒杯底部還留有一定量的硝酸鉀固體．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化如表所示．當溫度下降時，請判斷該小球的浮沉情況．并說明理由．
溫度（℃）102030405060
溶解度（克）20.931.645.863.985.8110

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表說明甲、乙、丙、丁四種液體之性質，小仕取其中一種液體與蒸餾水加入試管中，在室溫下，充分攪拌后靜置一段時間，試管內的情況如圖所示．則小仕所取的液體為何者（　　）
液體密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）與蒸餾水作用
甲0.78-9.765可互相溶解
乙0.86.481不可互相溶解
丙1.15-5.2218不可互相溶解
丁1.312.5290可互相溶解
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．根據(jù)如圖裝置圖，回答有關問題：

（1）若用高錳酸鉀來制取氧氣選取A裝置為發(fā)生裝置并用C裝置來收集氧氣，實驗過程中會發(fā)現(xiàn)水槽里的水會變紅，解決的辦法是在試管口放一團棉花．
（2）制備CO2氣體可用B裝置，在制取的CO2中混有的少量HCl氣體，若要除去CO2中混有的少量HCl氣體，應選E（填字母代號）裝置，裝置內應選用②（選填以下數(shù)字序號）：
①NaOH溶液；②飽和NaHCO3溶液；③HCl氣體；④CO2氣體．
（3）制備氫氣也可用B裝置，否（選填“是”或“否”）可用D裝置收集氫氣，若使用E裝置收集氫氣，氣體應該從乙（選填“甲”或“乙”）口進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列所示的圖象能反映相對應實驗的是（　�。�
A．向pH=12的石灰水中不斷加水稀釋
B．向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量
C．在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D．將等質量的金屬鎂和鋅分別和足量相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．某科學小組用實驗室中NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分數(shù)．實驗步驟如下：
①向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱，裝置如圖所示．用手捂住燒瓶一段時間，若出現(xiàn)水柱上移現(xiàn)象，說明該裝置氣密性良好．
②用此裝置收集一瓶含有酸性氣體的空氣．
③將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL．
觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為3.0cm．已知長為1cm的細玻璃管的容積為0.1mL（水柱的質量忽略不計）．請你回答：
（1）根據(jù)實驗步驟③中的數(shù)據(jù)，該空氣中酸性氣體的體積分數(shù)為0.1%．
（2）按上述步驟操作時，若實驗過程中環(huán)境的溫度略有降低，則實驗結果偏大（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（3）為了檢驗NaOH溶液是否變質實驗，下列試劑中可選用AC（填符號）．
A．鹽酸      B．KCl溶液       C．BaCl2溶液       D．酚酞試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．鎢是熔點最高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖1，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定易分解為氧化物和水）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出操作1的名稱過濾，A的化學式：Na2WO4；
（2）生成B的化學方程式：Na2WO4 +2HCl═H2WO4↓+2NaCl．
（3）由產品C得到高純度的鎢，若用一氧化碳作還原劑，相應的化學方程式為WO3 +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO2；實驗室中可用如圖2所示裝置進行冶煉，但操作中應注意先通一氧化碳后加熱，其目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時爆炸；該裝置存在較大的不足之處是沒有尾氣處理．
（4）在生產過程中用到的氫氧化鈉溶液是由50%的濃溶液稀釋而得．試計算，若要獲得20%氫氧化鈉溶液100kg，則需要50%的氫氧化鈉溶液多少40kg．
（5）在實驗室中經(jīng)�？梢杂脷溲趸c溶液來檢驗銨鹽，寫出它與硫酸銨反應的方程（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑．

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