Question

【題目】把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余．產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)
B.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小
C.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸
D.反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

Answer 1

【答案】D
【解析】A、反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)，A不符合題意；

B、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= ×金屬的質(zhì)量，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意；

C、生成氫氣量的不同，說(shuō)明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦?lái)源于酸中的氫，C不符合題意；

D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應(yīng)后均無(wú)剩余，所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬，D符合題意.
故答案為：D.

等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，說(shuō)明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對(duì)原子質(zhì)量的高低.