Question

7．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（已知：2NH₄Cl+Ca（OH）₂^═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離設(shè)備（I）中的混合物，用到的操作名稱是過濾．
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）對(duì)設(shè)備（Ⅱ）中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NaCl、NH₃（填寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）“煅燒爐”中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）過濾能夠把液體和固體分離；
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（4）對(duì)設(shè)備（Ⅱ）中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有氯化鈉和氨氣．

解答 解：（1）“煅燒爐”中，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離設(shè)備（I）中的混合物時(shí)，可以通過過濾把碳酸氫鈉分離出來．
故填：過濾．
（3）在設(shè)備（Ⅱ）中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）對(duì)設(shè)備（Ⅱ）中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NaCl、NH₃．
故填：NaCl、NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．