Question

（2010?西城區(qū)一模）了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認識物質(zhì)變化的本質(zhì)．

（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)不同；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學性質(zhì)，這主要是因為它們原子結(jié)構(gòu)中的數(shù)相同．
（2）如圖甲是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖乙所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132g C和72g D．
A中各元素的質(zhì)量比是．已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學方程式是．

Answer 1

【答案】分析：（1）掌握決定元素種類的因素；化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子、其基本反應(yīng)類型；從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)；
（3）由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學方程式．
解答：解：（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)不同，因為元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學性質(zhì)，主要因為它們原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)相同；
（2）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子為Na⁺、OH^-、H₂O；其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132××100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72××100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8=9：2；已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學方程式是C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O．
故答為：（1）質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)；
（2）Na⁺、OH^-、H₂O；復(fù)分解；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）m（C）：m（H）=9：2；C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O
點評：了解微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；掌握原子的有關(guān)數(shù)量計算；掌握元素質(zhì)量比的計算．