Question

我國“毒奶事件”的起因是某些牛奶供應(yīng)商為了提高利潤而在牛奶中兌水，導致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白質(zhì)），通常1kg牛奶含有0.2kg的氮才剛好合格，因此不法供應(yīng)商就將含氮量較高的三聚氰胺（C₃H₆N₆）摻入加水的牛奶中以通過檢測：
（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量是

 

．
（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是

 

．
（3）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（4）現(xiàn)有某不法供應(yīng)商將1kg剛好合格的牛奶配成了1.5kg的“毒奶”，且順利通過了檢測，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺

 

kg．

Answer 1

考點：相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積和；
（2）元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個數(shù)的乘積比；
（3）某元素質(zhì)量分數(shù)=

該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

×100%；
（4）根據(jù)1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才剛好合格，計算將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”所多出的0.5Kg合格的牛奶所含N元素的質(zhì)量由三聚氰胺所提供時三聚氰胺的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)三聚氰胺的化學式C₃H₆N₆可知，其相對分子質(zhì)量=12×3+6+14×6=126；
（2）三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；
（3）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

14×6

126

×100%≈66.7%．
（4）1.5Kg剛好合格的牛奶中所含N元素質(zhì)量=1.5Kg×0.2=0.3Kg，則將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg需要加入N元素的質(zhì)量=0.3Kg-0.2Kg=0.1Kg
含0.1KgN元素的三聚氰胺的質(zhì)量=

0.1Kg

66.7%

=0.15Kg
故答案為：（1）126；（2）6：1：14；（3）66.7%；（4）0.15．

點評：一定量化合物中某組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，已知該等式中任意兩個量都可計算出第三個量，掌握化學式的基本計算即可順利解答．