Question

【題目】20g 20%的NaOH溶液與20 g 20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液顯

A.藍(lán)色 B.紫色

C.紅色D.無(wú)色

Answer 1

【答案】A

【解析】考點(diǎn)定位分析：本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸堿指示劑及其性質(zhì)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步：

1．設(shè)未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式（即寫(xiě)→配→標(biāo)→注），特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計(jì)算用到比例式，即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案，一般是問(wèn)什么就答什么。

解答過(guò)程分析：要判斷反應(yīng)后石蕊試液的顏色，需要知道反應(yīng)后溶液的酸堿性，此時(shí)可根據(jù)題干給出的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

解：設(shè)20g 20%的氫氧化鈉溶液與xg的硫酸恰好完全反應(yīng)，

2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+H2O

80 98

20g×20% x

解答 x=4.9g

20g20%的硫酸含有溶質(zhì)為20g×20%=4g＜4.9g，所以反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，能使石蕊變藍(lán)。故選A

試題總結(jié)評(píng)價(jià)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，完成此題，要正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，求準(zhǔn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)，是解答此類(lèi)反應(yīng)物質(zhì)量均已知類(lèi)問(wèn)題的前提。