Question

將13g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體，試計(jì)算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質(zhì)量，從而求出鋅粒中純鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出生成0.2g氣體所需硫酸的質(zhì)量，依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，即可解答；

解答：解：設(shè)生成0.2g氣體參與反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y       0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g    y=9.8g
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

13g

×100%=50%
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

98g

×100%=9.8%；
答案：
（1）鋅粒的純度為50%；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；

點(diǎn)評：化學(xué)方程式的計(jì)算與溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)算相結(jié)合，在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進(jìn)行計(jì)算．