Question

暑假，同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應；化學反應的文字表達式為：
可能是	暑假氣溫較高，水分蒸發(fā)，石灰水溶有的物質(zhì)析出

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是

 

（2）設(shè)計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入足量的水、振蕩．發(fā)現(xiàn)仍有白色固體不溶解．他們進行了如下實驗，請完成如表實驗報告：

方案步驟	觀察到的實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
取上述試管中的上層清夜，通入二氧化碳氣體．	上層清夜渾濁
往上述試管中殘留的固體中加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

（3）交流與反思
①通過上述實驗的探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４�、使用液體藥品時的下列建議，合理的是

 

（選填序號）
（A）密封保存       （B）使用前，臨時配制          （C）禁止使用這種試劑
②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶上的白色粉末時，可用稀鹽酸，請寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學反應的文字表達式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發(fā)溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因．
（2）根據(jù)氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體分析．
（3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析使用時的注意事項．

解答：解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質(zhì)的溶解度會變小或溶劑蒸發(fā)，析出氫氧化鈣粉末．所以，白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣．
（2）由于氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，使溶液變渾濁，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗中產(chǎn)生氣泡，則有碳酸鈣．
（3）由于氫氧化鈣的易與二氧化碳反應而變質(zhì)．所以，氫氧化鈣溶液要密封保存或使用前，臨時配制．
清洗裝石灰水試劑瓶上的白色粉末時，可用稀鹽酸，是因為鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應；化學反應的文字表達式為： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	暑假氣溫較高，水分蒸發(fā)，石灰水溶有的物質(zhì)析出

CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）

方案步驟	觀察到的實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
取上述試管中的上層清夜，通入二氧化碳氣體．	上層清夜渾濁	白色粉末中有Ca（OH）2
往上述試管中殘留的固體中加入足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中含有CaCO3

（3）AB，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．