【題目】、）碳酸鈣的化學(xué)式為： CaCO3 ，請計算

（1）CaCO3的相對分子質(zhì)量為

（2）CaCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比是

（3）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）200g CaCO3含鈣元素的質(zhì)量 g。

【答案】100 1：4 40% 80g

【解析】

試題分析：

（1）CaCO3的相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100 ；

（2）CaCO3中碳元素和氧元素的質(zhì)量比=40：16×3=1:4 ；

（3）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40／100 ×100% =40% ；

（4）200g CaCO3含鈣元素的質(zhì)量=200g×40%=80g 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別下列各組物質(zhì)的方法不正確的是

選項

鑒別的物質(zhì)

鑒別的方法

A

純水和礦泉水

觀察是否澄清

B

二氧化碳和一氧化碳

點燃，觀察是否能燃燒

C

水和過氧化氫溶液

加二氧化錳，觀察是否有氣泡

D

冰和干冰

室溫（20℃）放置，過一段時間觀察是否有液體殘留

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于保護環(huán)境的是

A．工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放 B．嚴(yán)禁麥?zhǔn)蘸蠓贌←溄斩?/span>

C．生活垃圾分類處理 D．歡度春節(jié)時大量燃放煙花爆竹

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列化學(xué)用語填空：

稀釋 乳化 過濾 氧化 蒸餾 溶解 吸附

（1）降低水硬度的方法 ；

（2）除去河水中泥沙的方法 ；

（3）用活性炭除去毒氣 ；

（4）將溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不小心將植物油灑到衣服上，除可以用洗潔精清洗外，還有另外一種清洗方法，用清洗衣服上的油滴。兩者原理上的不同之處為 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在堿性溶液中能大量共存，并且為無色透明溶液的是（　　）

A. Na+、K+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. K+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B. 60℃時，硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各100g,分別降溫到t℃時，兩種溶液析出的晶體質(zhì)量相等

C. 使氯化鈉從其溶液中結(jié)晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑

D. 60℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是110%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是

A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體

B．分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

C．測定空氣中氧氣含量的實驗里，銅絲加熱變黑

D．一氧化碳高溫還原氧化鐵時，紅色粉末逐漸變?yōu)殂y白色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。

（一）鈣的廣泛用途

（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_____。（選填序號，下同）

a．單質(zhì) b．元素 c．原子

（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是____。

a．無機材料 b．合成材料 c．復(fù)合材料

（二）輕質(zhì)CaCO3的制備

某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是______。

物質(zhì)

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是____________________；

K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列________洗滌劑（填字母編號）。

A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液

（三）CaSO4xH2O成分測定

上述流程中分離所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。實驗小組為了測定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

名稱

濃硫酸

堿石灰

實驗前

100.00

100.00

實驗后

103.60

102.20

【資料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃時分解完全。

（1）CaSO4xH2O的質(zhì)量為_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4xH2O的性質(zhì)探究

CaSO4xH2O受熱會逐步失去結(jié)晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如下圖所示。

(1)0～T1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是_____________。

(2)G點固體的化學(xué)式是_________。

(3)將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應(yīng)后的固體為氧化物，則則H～I段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；m=______。

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