Question

11．下列各組數(shù)據(jù)中，符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A． 32g硫和16g氧氣反應(yīng)，生成48g二氧化硫
• B． 2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水
• C． 3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)，生成13g二氧化碳
• D． 3g鎂和3 g氧氣充分反應(yīng)生成6g氧化鎂

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A．硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則32g硫與16g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，氫氣和氧氣量的關(guān)系可知：氫氣和氧氣按質(zhì)量比為1：8進(jìn)行反應(yīng)，故2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)，生成18g水，正確；
C、根據(jù)碳和氧氣的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的二氧化碳恰好完全反應(yīng)，故3g碳和8g氧氣才能恰好完全反應(yīng)生成11g二氧化碳；不正確；
D、由化學(xué)方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO能夠可知：每有48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成80份質(zhì)量的氧化鎂．即參加反應(yīng)的鎂、氧氣和生成的氧化鎂質(zhì)量之比=3：2：5，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．