Question

為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質量分數(shù)進行了如下實驗．取一定量的樣品和400g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中．在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25.4g）

反應時間	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

請計算：（反應方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）表中的“m”為

 

．
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質量分數(shù)

 

．
（3）當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題中信息可知，溶液減少的質量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質量，由t₁到t₂，溶液減少的質量為516.6g-507.8g=8.8g，反應勻速進行，由t₀到t₁
溶液減少的質量也為8.8g，由t₂到t₃溶液減少的質量也為8.8g，由表中分析，到t₃時，反應停止，故得出m的值；
（2）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質量守恒定律，可得二氧化碳的質量，利用化學方程式并計算出碳酸鋇的質量；
（3）由表中實驗數(shù)據(jù)分析可知當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，燒杯內(nèi)溶液為氯化鋇溶液，然后分析化學方程式并計算出氯化鋇的質量，最后計算出溶質的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)題中信息可知，溶液減少的質量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質量，由t₁到t₂，溶液減少的質量為516.6g-507.8g=8.8g，反應勻速進行，由t₀到t₁
溶液減少的質量也為8.8g，反應前溶液質量為516.6g+8.8g=525.4g，由t₂到t₃溶液減少的質量也為8.8g，由表中分析，到t₃時，反應停止，故得出m的值為503.4g；
分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質量守恒定律，可得產(chǎn)生二氧化碳的質量為：525.4g-503.4g=22g，樣品的質量為525.4g-400g-25.4g=100g
設產(chǎn)品中碳酸鋇的質量x，生成氯化鋇的質量為y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197         208      44
x            y       22g

197

44

=

x

22g

x=98.5g

208

44

=

y

22g

y=104g
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質量分數(shù)=

98.5g

100g

±100%=98.5%
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

104g

98.5g+400g-22g

×100%=21.8%
答案：
（1）503.4
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質量分數(shù)98.5%
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)21.8%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．