Question

電鍍是金屬防銹的方法之一．某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶，從電鍍廠取來ZnSO₄、CuSO₄和AgNO₃三種電鍍液．由于忘記每瓶中裝的是何種溶液，所以分別取出三種電鍍液進行了探究．

根據(jù)以上實驗回答：
（1）寫出電鍍液的名稱：A瓶中

硫酸銅溶液

 B瓶中

硫酸鋅溶液

（2）如果實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，對實驗結(jié)果

有

（填“有”或“無”）影響．
（3）小敏同學提出只需選擇一種金屬單質(zhì)放入上述三種電鍍液中的兩種，就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性，得到大家一致認可．該金屬

銅

．
（4）小冬同學通過查閱資料可知，AgNO₃需避光保存，否則會分解生成單質(zhì)銀、NO₂和一種助燃的氣體．該物質(zhì)見光發(fā)生分解反應(yīng)的方程式為

2AgNO₃

見光  .

2Ag+2NO₂+O₂↑

（5）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)硫酸銅溶液顯藍色判斷分析A瓶中的溶液，根據(jù)硫酸鋅可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行判斷B瓶中的溶液；
（2）根據(jù)氯化鋇溶液也可與硫酸鋅、硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水的沉淀分析解答；
（3）要驗證三種金屬的活動性，可據(jù)“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法設(shè)計實驗驗證；
（4）根據(jù)氧氣具有助燃性，硝酸銀見光分解的反應(yīng)原理分析解答；
（5）根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）由于硫酸銅溶液顯藍色，所以A瓶中是硫酸銅溶液，B中溶液滴加硝酸鋇溶液生成白色沉淀，說明B是硫酸鋅溶液，因為硝酸銀溶液與硝酸鋇不反應(yīng)；
（2）若實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液，氯化鋇也可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故無法判斷硝酸銀、硫酸鋅，對實驗結(jié)果有影響；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表可知，三種金屬的活動性順序是：鋅、銅、銀，所以若探究三種電鍍液中所含金屬的活動性，可取銅絲與硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
（4）依據(jù)題意：AgNO₃見光會分解生成單質(zhì)銀、NO₂和一種助燃的氣體氧氣，方程式是：2AgNO₃

見光  .

2Ag+2NO₂+O₂↑；
（5）硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：（1）硫酸銅溶液，硫酸鋅溶液；（2）有；（3）銅絲；（4）2AgNO₃

見光  .

2Ag+2NO₂+O₂↑；（5）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評：含銅離子的溶液顯藍色，并能據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、及相互之間的反應(yīng)分析解答，要根據(jù)題目所給信息仔細分析解答．