Question

如圖是某藥廠生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑的商品標(biāo)簽圖．

XXX兒童咀嚼片（60片裝）

[主要成分]：碳酸鈣、維生素 [功效]：補(bǔ)鈣 [規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU [食用方法]：嚼食、每日一片

請(qǐng)你根據(jù)以上標(biāo)標(biāo)簽信息完成下列計(jì)算
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

克．
（2）小紅同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止．共用去稀鹽酸40g．稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）
求：
①生成二氧化碳的質(zhì)量．
②通過(guò)計(jì)算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)[CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑]．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算,有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式及補(bǔ)鈣劑的商品標(biāo)簽圖的信息計(jì)算；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)．

解答：解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO₃，式量為：40+12+16×3=100；
每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為：
2.5g×25%×

40

40+12+16×3

×100%=0.25g
（2））①因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②設(shè)4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

  解得：x=5g     x=5g
每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞2.5g×25%=0.625g
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．
故答為：（1）100；0.25g；（2）①生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；②每片鈣片中碳酸鈣的含量屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．