Question

實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標(biāo)有“10%”字樣．相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同．對此，同學(xué)們進(jìn)行如下探究．
【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
【進(jìn)行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實 驗 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察	兩支試管中均有細(xì)微的氣泡產(chǎn)生
實 驗 2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，兩燒杯內(nèi)蠟燭均繼續(xù)燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實 驗 3		向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液	兩錐形瓶內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧，同時有現(xiàn)象①出現(xiàn)

【實驗結(jié)論】
甲瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【分析與解釋】
（1）實驗2和實驗3中，均發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是

 

．
（3）實驗3中，現(xiàn)象①為

 

．
【反思與評價】
（1）實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是

 

．
（2）實驗2和實驗3分別應(yīng)用了化學(xué)科學(xué)研究中兩種重要的方法，它們是

 

和

 

．
（3）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應(yīng)速率的因素有

 

；欲使燃著的物質(zhì)燃燒更旺，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【分析與解釋】（1）根據(jù)反應(yīng)的原理來書寫方程式；
（2）根據(jù)促進(jìn)燃燒的條件來分析；
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的，產(chǎn)生的氧氣就多；
【反思與評價】（1）過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解速率很慢；
（2）根據(jù)兩個實驗的操作過程和結(jié)論來分析；
（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素和促進(jìn)燃燒的方法來分析．

解答：解：【分析與解釋】
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，故填：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，產(chǎn)生的氧氣速率不同，產(chǎn)生氧氣速率大的，蠟燭燃燒就旺盛；故填：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同；故填：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，產(chǎn)生氧氣的量（或速率）不同；
（3）因為甲瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，那么加入催化劑后產(chǎn)生氧氣的速率快，天平讀數(shù)變化較快，產(chǎn)生的氧氣多，穩(wěn)定后數(shù)值較小．故填：加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時數(shù)值較小；
【反思與評價】
（1）實驗1中，過氧化氫溶液中沒有加入催化劑，所以產(chǎn)生氣體的速率較慢；故填：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢；
（2）實驗2證明了產(chǎn)生氧氣的速率不同，屬于定性研究，實驗3探究了產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不同，屬于定量研究；故填：定性研究；定量研究；
（3）由此實驗可知，反應(yīng)物的濃度以及是否使用催化劑均能影響反應(yīng)的速率，增大氧氣的濃度可促進(jìn)可燃物的燃燒；故填：反應(yīng)物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度．

點評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．