Question

如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

（1）屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是

 

（填字母序號(hào)）
（2）B粒子的半徑

 

C粒子的半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）寫(xiě)出元素D形成的氧化物的化學(xué)式并標(biāo)出D的化合價(jià)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）B、C粒子為同種元素的微粒，電子層的減少會(huì)影響粒子的大小，電子層少的粒子的半徑小．
（3）元素D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，為鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，進(jìn)行分析解答．

解答： 解：（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，圖中B質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
（2）B、C粒子為同種元素的微粒，電子層的減少會(huì)影響粒子的大小，所以B粒子的半徑小于C粒子的半徑．
（3）元素D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，為鋁元素，化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)可表示為：

+3

Al

₂O₃．
故答案為：（1）B；（2）小于；（3）

+3

Al

₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．