19．（1）只用Na、O、Cl、H四種元素中的一種或幾種，按要求各寫一個化學式：酸HCl； 堿NaOH；
（2）請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象或做法：
①人的胃液中含有少量鹽酸，服用少量細鐵粉，能治療缺鐵性貧血Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用CaO+H2O=Ca（OH）2
③用稀鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
④長期存放的氫氧化鈉溶液，因保存不當而發(fā)生變質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 （1）本題利用H、O、Na、Cl四種元素來書寫常見物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)酸、堿的概念來解答；
（2）只有熟悉反應物、生成物和反應條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則，才能寫出正確的化學方程式．

解答 解：（1）電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，由提供的元素組成的HCl屬于酸；故填：HCl；
電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由提供的元素組成的NaOH屬于堿；故填：NaOH；
（2）①胃液中含有鹽酸，能與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，可用于補鐵；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
④空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

點評 本題要求學生會正確書寫化學方程式，并會把化學方程式的書寫和生產(chǎn)、生活和科研中的一些常識結合起來，靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．溫度為20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，此時氯化鈉飽和溶液密度為1.12g/cm3，配制20%的氯化鈉溶液500mL（密度為1.15g/mL），需飽和氯化鈉溶液和水各多少mL？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某化學小組欲配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸來進行實驗，老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）．
（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是10g．
（2）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）20%．
（3）A和B是兩個同學稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是B（填“A”或“B”）．

（4）玻璃棒攪拌的作用是攪拌，使熱量及時地擴散．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�
 序號實驗內(nèi)容 x軸含義 y軸含義 坐標圖 
 ① 向一定量鐵粉和銅粉中不斷滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液質(zhì)量 單質(zhì)銅的質(zhì)量  
 ②向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 稀鹽酸質(zhì)量 所得溶液中水的質(zhì)量 
 ③一定溫度下，向某不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 加入氯化鈉質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 
 ④加熱高錳酸鉀制取氧氣 加熱時間 剩余固體 
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于分解反應
B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的
C．自然界的水多數(shù)是混合物，通過蒸餾方法可得到純凈物
D．打開盛濃鹽酸的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．對有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．紅磷點燃后伸入充空氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙
B．將鐵絲伸入充滿氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，生成氧化鐵
C．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰
D．木炭燃燒生成二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗．
（1）甲同學實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈紅色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體．
接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙同學對甲同學的結論提出了質(zhì)疑，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【實驗探究】
反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想一：只有NaCl．  猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你覺得不合理的是猜想三．
為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液產(chǎn)生氣泡猜想二成立
取少量反應后的溶液于試管中加入鋅粒沒有氣泡產(chǎn)生猜想一成立
（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是CD（多選）
A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量
C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl
D．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．九年級某班的化學興趣小組對“氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應”進行了實驗探究．
（1）甲組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加一會稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好反應，小組同學從燒杯中取出少量溶液于一只試管中，并向試管中滴加酚酞試液，振蕩，觀察到試液不變色，于是他們得出了“兩種物質(zhì)恰好中和”的結論，你認為他們得出的結論是否正確？為什么？
答：不正確，這是因為當鹽酸過量時酚酞也不變色．
（2）乙組同學通過測量溶液溫度變化的方法：向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，并對反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化記錄如圖：
①隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度如圖所示，溫度先升高，后降低，你認為原因是開始隨鹽酸加入，中和反應放出熱量，溶液溫度上升；氫氧化鈉完全反應后，過量鹽酸起冷卻作用，溶液溫度開始逐漸下降．
②某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液顯酸性，理由是溶液的溫度由高到低．說明氫氧化鈉已經(jīng)完全反應，稀鹽酸過量．
（3）丙組同學提出“改用氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應中溫度變化情況”，此提議是否合理？為什么？
答：不合理；這是因為氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量．
【拓展探究】乙組同學的實驗中除了溫度變化，沒有其他明顯現(xiàn)象，用什么方法可以證明溶液溫度達到最高時，此反應剛好完全進行呢？請你幫助該小組同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．（請寫出實驗操作、預期現(xiàn)象及結論）．實驗步驟：取少量溫度達到最高時的溶液分別于兩支潔凈的試管中，向其中一支滴入幾滴無色酚酞溶液，向另一支試管中滴加碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：無色酚酞溶液不變色，無氣泡產(chǎn)生；
實驗結論：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A～G為初中化學中常見物質(zhì)．已知C、D元素組成相同，E、Y為紅色固體，G為單質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖．請回答：

（1）X溶液中的溶質(zhì)為CuCl2、HCl．
（2）請寫出反應②的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）G的一種用途是冶煉金屬．
（4）反應④的基本反應類型是化合反應．

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