Question

用所學(xué)知識解決實(shí)際問題：
在實(shí)驗(yàn)操作考試中，同學(xué)們用到HCl，CaCO₃，NaOH，Ba（NO₃）₂等溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，老師指出，廢液一定要進(jìn)行無害化處理，盡量實(shí)現(xiàn)綠色排放．如何處理廢液缸里的廢液？同學(xué)們進(jìn)行了討論和試驗(yàn)：
①小明認(rèn)為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源．他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試紙測得廢液的pH=9，此時廢液顯性．于是，小明向試管中加入稀鹽酸，邊加邊測試，直到pH=7，同時觀察到沉淀逐漸溶解．小明覺得廢液經(jīng)過如上處理后可以放心倒掉．這個實(shí)驗(yàn)過程中可能發(fā)生了多個復(fù)分解反應(yīng)，其相關(guān)的化學(xué)方程式是（任寫一個）________．
②小亮認(rèn)為，，小明的方案不完善，因?yàn)樾∶鲗�廢液中含有的Ba²⁺沒有處理，而Ba²⁺是重金屬離子，會造成更嚴(yán)重的污染．小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入________，直至廢液pH=7，且沉淀不再增加．他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉．
③老師肯定了小亮的方案，因?yàn)樗�考慮得更全面．小亮方案的優(yōu)點(diǎn)在于：________．

Answer 1

NaOH+HCl═NaCl+H₂O    稀硫酸    不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實(shí)現(xiàn)了綠色排放
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，堿性溶液能與酸反應(yīng)，生成中性的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于水和稀硝酸的沉淀．
解答：①反應(yīng)后的混合液的pH為9，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈉和和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②要除去重金屬離子鋇離子，可以使用硫酸根離子，而要除去堿，可以使用氫離子，故加入的物質(zhì)可以是稀硫酸，故填：稀硫酸；
③小亮的方案不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實(shí)現(xiàn)了綠色排放，故填：不僅除去了重金屬離子，而且使溶液呈中性，實(shí)現(xiàn)了綠色排放．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的知識，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．