Question

如圖所示，在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：因天平仍然平衡，說(shuō)明反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，據(jù)此可以計(jì)算出混合物中鋁的質(zhì)量和氧化鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧化鋁中鋁元素和氧元素的質(zhì)量，最后得出本題答案．

解答：解：設(shè)混合物中鋁的質(zhì)量為x．
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑和2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
根據(jù)氫氣質(zhì)量相等，可得
3Mg→2Al
72   54
ng   x

72

ng

=

54

x

x=

3n

4

g
氧化鋁的質(zhì)量為ng-

3n

4

g=

n

4

g
氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量為

n

4

g×

27×2

102

×100%=

9n

68

g
氧化鋁中氧元素的質(zhì)量為

n

4

g×

16×3

102

×100%=

2n

17

g
混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為
（

3n

4

g+

9n

68

g）：

2n

17

g=15：2
故答案為15：2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和化學(xué)式的計(jì)算，難度較大．