Question

我市敘永、古藺的石灰?guī)r地區(qū)的天然水（如河水、泉水）中，常含有MgSO₄、Ca（HCO₃）₂等物質(zhì)．實驗室如用天然水來配制NaOH溶液，溶液略顯渾濁，原因是發(fā)生了下面的化學反應：
MgSO₄+2NaOH=X↓+Na₂SO₄  Ca（HCO₃）₂+2NaOH=Y↓+Na₂CO₃+2H₂O
上述兩個反應中，X、Y的化學式是：X

 

Y

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：本題根據(jù)反應的化學方程式為MgSO₄+2NaOH=X↓+Na₂SO₄  Ca（HCO₃）₂+2NaOH=Y↓+Na₂CO₃+2H₂O，利用質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子個數(shù)不變，來確定X，Y的化學式．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，再利用化學方程式為：MgSO₄+2NaOH=X↓+Na₂SO₄，可知，該反應中，反應物中有2個H原子，6個O原子，1個Mg原子，2個Na原子，S原子為1個；生成物中含有2個Na原子，4個O原子，S原子為1個；還差1個Mg原子，2個O原子，2個H原子在1個在X中，則X的化學式為Mg（OH）₂．
在Ca（HCO₃）₂+2NaOH=Y↓+Na₂CO₃+2H₂O中，依據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，可以推出Y的化學式為：CaCO₃．
答案：Mg（OH）₂；CaCO₃．

點評：本題考查利用化學方程式來確定物質(zhì)的化學式，學生應靈活運用質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解題中的重要作用．