Question

19．為了研究溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了如圖的一個實驗方案，并實驗得到了如下表的數(shù)據(jù)：（已知純水和沉淀物不導(dǎo)電）

	2%	3%	4%
Ca（NO3）2溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba（OH）2溶液	0.06A	0.09A	0.11A

（1）Ca（NO₃）₂鈣、氮、氧三種元素的質(zhì)量比為10：7：24
（2）你從實驗數(shù)據(jù)分析可以得出，溶液的導(dǎo)電能力與溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小有關(guān)；
（3）用膠頭滴管不斷往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液，實驗中可以觀察到燈泡亮度如何改變呢？逐漸變暗，然后熄滅，最后又逐漸變亮．

Answer 1

分析 化學(xué)式各元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比值；根據(jù)圖表提供的信息進行分析解答即可，氫氧化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此解答．

解答 解：（1）Ca（NO₃）₂鈣、氮、氧三種元素的質(zhì)量比=40：（14×2）：（16×6）=10：7：24，故填：10：7：24；
（2）從實驗數(shù)據(jù)分析可以得出，溶液的導(dǎo)電能力與溶質(zhì)的種類和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小有關(guān)，故填：溶質(zhì)的種類，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大��；
（3）用膠頭滴管不斷往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，則溶質(zhì)減小，導(dǎo)電性減弱，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，則是含有水，不具有導(dǎo)電性，燈泡熄滅，繼續(xù)加入硫酸，則含有溶質(zhì)，導(dǎo)電性增強，燈泡逐漸變亮，故填：逐漸變暗，然后熄滅，最后又逐漸變亮．

點評 本題考查的是化學(xué)式的計算以及溶液導(dǎo)電性的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．