Question

某校幾個實驗探究小組在一次探究實驗中，將某液體與一種固體物質(zhì)混合后，發(fā)現(xiàn)反應劇烈并有大量氣體生成．請根據(jù)這幾個小組提供的實驗現(xiàn)象（A-F供實驗選擇儀器圖），完成下列問題：

（1）A中加熱儀器名稱的為：

 

．
（2）在A-E所示裝置中，氣體發(fā)生裝置是

 

（填序號）．氣體收集裝置是

 

（填序號）．各小組首先排除了A裝置，原因是

 

．
（3）回憶與探究：

組別	固體是	溶液是	氣體是	相關(guān)化學反應方程式	檢驗方法
甲		鹽酸	CO2		向集氣瓶中   現(xiàn)象：
乙		H2O2			向集氣瓶中   現(xiàn)象：
丙	鋅粒		氫氣		/

（4）實驗室不僅能用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，此外，也可以用加熱碳酸氫鈉的方法（生成碳酸鈉、水、和二氧化碳）來制取，若用此方法來制取二氧化碳，應選用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置

 

，你選擇的依據(jù)是

 

有關(guān)反應的化學方程式

 

（5）用F裝置愛測量生成二氧化碳氣體的體積時，其中在水面上放一層植物油的目的是

 

用該裝置收集到的氣體是

 

（填“純凈物”或“混合物”）．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；  
（2）A、B常用作發(fā)生裝置，C、D、E常用作收集裝置；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣能使帶火星的木條復燃；
通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�
（4）碳酸氫鈉伸入分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（5）二氧化碳不溶于植物油．

解答：解：（1）A中加熱儀器是酒精燈，常用作熱源．
故填：酒精燈．
（2）在A-E所示裝置中，氣體發(fā)生裝置是AB，氣體收集裝置是CDE，各小組首先排除了A裝置，原因是反應不需要加熱．
故填：AB；CDE；反應不需要加熱．
（3）甲：固體是大理石或石灰石，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
檢驗方法是：向集氣瓶中加入適量澄清石灰水，能夠觀察到澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；
乙：固體是二氧化錳，氣體是O₂，過氧化氫分解的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
檢驗方法是：向集氣瓶中伸入帶火星的木條，能夠觀察到帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣；
丙：溶液是稀硫酸，鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：大理石或石灰石；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；加入適量澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；二氧化錳；O₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；伸入帶火星的木條；帶火星的木條復燃；稀硫酸；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）實驗室用碳酸氫鈉來制取二氧化碳時需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：A、D；反應需要加熱，二氧化碳的密度比空氣大； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；
用該裝置收集到的二氧化碳氣體中含有空氣，屬于混合物．
故填：防止二氧化碳溶于水；混合物．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．