Question

10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹9.012	5 B硼10.81	6 C碳12.01	7 N氮14.01	8 O氧16.00	9 F 氟9.00	10Ne氖20.18
3	11Na鈉22.99	12Mg鎂24.31	13 Al鋁6.98	14 Si硅8.09	15 P磷0.97	16 S硫2.06	17 Cl氯5.45	18 Ar氬39.95

（1）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱氖，其相對(duì)原子質(zhì)量20.18．
（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．該元素的原子核外有3個(gè)電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”、“失”）電子．
（3）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a=10時(shí)，該粒子是原子．②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是陰離子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）其符號(hào)為O^2-．

Answer 1

分析 （1）利用元素周期表中有關(guān)各元素提供的信息進(jìn)行分析判斷；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系可知，若質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則為原子，若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則為陰離子，質(zhì)子數(shù)決定了元素．

解答 解：（1）依據(jù)表中提供的信息可知原子序數(shù)是10的元素名稱是氖，氖的相對(duì)原子質(zhì)量是20.18；故填：氖；20.18．
（2）硫是16號(hào)元素，其原子核外的電子層排布情況為：2、8、6結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素的原子核外有三個(gè)電子層，該元素是16號(hào)元素硫，最外層電子數(shù)為6，屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；
故填：；3；非金屬；得．
（3）①因該粒子是原子，則a=2+8=10，故答案為：10； 
②因核外電子總數(shù)2+8，a=8時(shí)小于核外電子總數(shù)，則為陰離子，因質(zhì)子數(shù)為8，則為氧元素，該離子為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，離子符號(hào)為 O^2-，
故答案為：陰離子； O^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的構(gòu)成微粒及原子中的量的關(guān)系，明確常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒，學(xué)會(huì)利用質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析原子和離子即可解答．