Question

為了測(cè)定某地石灰石的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了12g石灰石樣品與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余混合物質(zhì)量為107.6g．
（1）求二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求石灰石的純度
（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）求反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出所用參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x      y     z      4.4g
（2）

100

44

=

x

4.4g

    x=10g
石灰石的純度

10g

12g

×100%≈83.3%．
（3）

73

44

=

y

4.4g

    y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

×100%=7.3%．
（4）

111

44

=

z

4.4g

   z=11.1g
反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）石灰石的純度為83.3%．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（4）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．