【題目】制取二氧化碳?xì)怏w時(shí),所得的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有少量水蒸氣雜質(zhì),要除去其中的水蒸氣,可將混合氣體通入

A.濃硫酸 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉固體

【答案】A

【解析】本題在4個(gè)選項(xiàng)中選個(gè)最適合的一項(xiàng)物質(zhì),按照上述三個(gè)原則不難發(fā)現(xiàn):

A、針對(duì)濃硫酸對(duì)二氧化碳?xì)怏w中混有少量水蒸氣的混合物性質(zhì)的差異;利用了濃硫酸的吸水性,而又不和CO2反應(yīng)的特點(diǎn)就可以起到除雜的目的,故A正確.

B、石灰石不吸水,起不到除雜質(zhì)的目的;

C、濃鹽酸,具有揮發(fā)性.不僅不除雜質(zhì),還會(huì)帶來(lái)新的雜質(zhì);

D、氫氧化鈉固體會(huì)和混有水蒸氣的CO2反應(yīng);所以B、C、D均錯(cuò)誤.

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑,又是常用的醫(yī)用消毒劑.

(1)小明配制了5%的雙氧水600g,則600g溶液中溶質(zhì)為 克,溶劑為 克.

(2)小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒,則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Y、X、Z D.Z、X、Y

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【題目】用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi):南←}酸,某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取一潔凈的錐形瓶稱量,然后往其中加入一定量的稀鹽酸,并滴人幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì)),重新稱量;

②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,邊滴加邊振蕩,當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí),停止滴加,再次稱量。數(shù)據(jù)如下表:

(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體 克。

(2)本次實(shí)驗(yàn)中,實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為 克。

(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn),卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2,則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“偏大”或“偏小”),造成這一偏差的原因是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是

A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8分A—I是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為鋁土礦的主要成分,通常情況下F是一種液體,C、D、H、I為氣體,H能參與綠色植物的光合作用,G為黑色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1G的化學(xué)式是 。

2H + 單質(zhì)碳→I,其反應(yīng)條件是 。

3A B + C的化學(xué)方程式是

4I + F氣體H+D的化學(xué)方程式是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題:

(1)氯化鈉的溶解度曲線是 (填“A”或“B”)。

(2)60℃時(shí),100g 水中加入90g 硝酸鉀,充分溶解,所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量為 g。

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【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏()等產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)變廢為寶。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

1)設(shè)備1中,通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)設(shè)備2中,加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。

3)設(shè)備3中,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是

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