【題目】肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得副產(chǎn)品十水碳酸鈉，工藝流程如下：

（資料）①尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼過程的反應(yīng)為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列說法不正確的是

A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，會生成氨氣，造成肥效流失

B. Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等步驟

D. 從后續(xù)反應(yīng)過程來看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :80

【答案】AD

【解析】A、銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)會生成氨氣，造成肥效流失，但是尿素不含銨根，不會與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，會生成氨氣，錯誤；B、由于Cl2+H2O==HCl+HClO；然后HCl、HClO氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，所以總反應(yīng)為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，正確；C、從母液中采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等步驟可以分離出十水合碳酸鈉晶體，正確；D、在 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :80，中從后續(xù)反應(yīng)過程來看，制肼過程還需要氫氧化鈉，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比要小于71 :80，錯誤。故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是________。

（2）20℃時，將30 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是_______g。

（3）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解的實驗探究。

【猜 想】草酸亞鐵晶體分解會產(chǎn)生CO、CO2和H2O三種氣體。

【實驗方案】按照上圖裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)。

【問題討論】(1)實驗開始前需要先鼓入一段時間的N2，該操作的目的為_________；

(2)C中氫氧化鈉溶液的作用是_______；

(3)E中堿石灰的作用是___________；

【結(jié)果分析】(4)定性分析：

①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_____存在；證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_____。

②小明認為應(yīng)增加H裝置，則H裝置應(yīng)放在____兩個裝置之間，若觀察到____，則證明有水生成；

(5)定量分析(假定每一步反應(yīng)進行完全)：取3.6g樣品進行上述實驗，測得裝置A硬質(zhì)玻璃管中殘余1.44g黑色固體FeO，裝置F中硬質(zhì)玻璃管固體質(zhì)量減輕0.32g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)分解得到的CO2的質(zhì)量為______。

【反思評價】(6)從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是______；

(7)文獻顯示，FeC2O42H2O受熱分解時，固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400oC時，FeC2O42H2O受熱分解的化學(xué)方程式_______。

根據(jù)圖像，若有3.6gFeC2O42H2O在敞口環(huán)境中充分加熱，最終得到紅棕色固體1.60g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。由此，你認為進行該實驗需要注意的事項是________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示。

已知：

（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）在一個化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

下列說法正確的是

A. 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想

B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應(yīng)可得到160g硫酸銅

C. 反應(yīng)③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3

D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018.4月國家藥監(jiān)部門查處了一批利用廢舊皮革加工藥用膠囊的不法廠家。這種方法生產(chǎn)的膠囊重金屬元素鉻嚴重超標，對人民群眾的身心健康造成極大危害。右圖是鉻元素的部分信息，下列有關(guān)說法正確的是

A. 一個鉻原子中含24個質(zhì)子 B. 鉻的相對原子質(zhì)量是24

C. 鉻屬于非金屬元素 D. 化學(xué)科學(xué)對人類來說是過大于功

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①Ni能和稀H2SO4反應(yīng)。

②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Ni2+

6.7

9.5

③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+

（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。

A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min

（3）“酸浸”中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為________。

（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是_____（填字母）。

A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液

加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH_____（填范圍），充分反應(yīng)后得到濾渣的操作是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。

（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。

②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、___________；

③烘干溫度不超過110℃的原因是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須(MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù))是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

（查閱資料）(1) MgCO3·nH2O微溶于水；

(2) MgCO3·nH2O在230℃時開始失去結(jié)晶水， 400℃以上時開始分解生成三種氧化物。

I．合成碳酸鎂晶須

步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。

(1)步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、______________；

(2)步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是__________；

(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________；

(4)檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入_________，若無沉淀說明已洗滌干凈。

(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是______________。

II．測定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值

（方案一）將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題：

(6)上述裝置的連接順序為_____(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用是__________，C裝置的作用是__________。

(7)加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時通入N2的作用是_____________。

(8)若B裝置中無殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，確測定n值， n=___(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是________________，否則測得n值會________(“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

（方案二）

稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；

(11)圖中氣球的作用是__________________；

(12)上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______________；

(13)設(shè)3次實驗測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為_______(用含a的代數(shù)式表示)；

(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=_______(寫出過程)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘被公認為人類的“智慧元素”，如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息。下列關(guān)于碘元素的說法錯誤的是

A．碘元素是非金屬元素 B．相對原子質(zhì)量為126.9g

C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53 D．原子序數(shù)為53

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

(1)從表中查出硫(S)元素的相對原子質(zhì)量為_______；

(2)6～12號元素中屬于金屬元素的有____________種；

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是______(填字母)：

A.質(zhì)子數(shù)不同　 　B.中子數(shù)不同　 　C.相對原子質(zhì)量不同

(4)上述表中和氟化學(xué)性質(zhì)相似的是__________(填元素符號)；

(5)科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為_____。

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