【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。
(1)從表中查出硫(S)元素的相對原子質量為_______;
(2)6~12號元素中屬于金屬元素的有____________種;
(3)表中不同種元素最本質的區(qū)別是______(填字母):
A.質子數不同 B.中子數不同 C.相對原子質量不同
(4)上述表中和氟化學性質相似的是__________(填元素符號);
(5)科學家宣布已人工合成了第116號元素,則此元素的核電荷數為_____。
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【題目】肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物,易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產肼,同時得副產品十水碳酸鈉,工藝流程如下:
(資料)①尿素的化學式為CO(NH2)2; ②Cl2+H2O==HCl+HClO;
③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O;
下列說法不正確的是
A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用,會生成氨氣,造成肥效流失
B. Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體,可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟
D. 從后續(xù)反應過程來看,若要使原料利用率最佳,合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :80
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【題目】現取8.0 g石灰石樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當稀鹽酸滴加至36.5 g時,燒杯內物質總質量為42.3 g(氣體全部逸出),產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖所示。(友情提示:石灰石樣品中的雜質不溶于水,也不發(fā)生反應)試計算 :
(1)m = ________!
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少__________?
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【題目】分析甲乙兩種固體的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)觀察圖像,溶解度受溫度影響不大的物質是_____________
(2)欲使30℃甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液,除可采用升高溫度的方法外,還可采用的方法 ________________________
(3)在20℃時,將25克甲放入100克水中,充分攪拌后,從溶液是否飽和的角度看,所得溶液在20℃是_____溶液,此時溶質的質量分數為__________________
(4)甲中混有少量乙,提純甲的方法____________
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【題目】在實驗室里,某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末,他對白色粉末的成分作出了一些猜測。
猜測一:可能是氧氧化鈉 猜測二:可能是碳酸鈉 猜測三:可能是氧氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分,他將該粉末溶于水,得到無色溶液,再迸行了如下實驗:
(1)根據實驗現象推測,無色氣體是________。
(2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是____________________
(3)由實驗現象可知,猜測___是正確的,寫出產生藍色絮狀沉淀的化學方程式__________________。
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【題目】硬水受熱后會產生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下:(水垢中其它成分不參與反應),請按要求填空:
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________,若加入的試劑A、B都是過量的,則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________,該操作中除用到玻璃儀器外,還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. t1℃時,甲和丙的溶解度都為 20g
B. 通過冷卻熱飽和溶液,可以分離甲中混有的少量乙
C. t2℃時,60g 甲加到 100g 水中,能得到 150g 飽和溶液
D. 將 t2℃甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到 t1℃,所得溶液的溶質質量分數大小順序為:乙>甲=丙
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【題目】在教育創(chuàng)強活動中,很多學校都加大投入改善硬件設施,一種新型環(huán)保材料被塑 膠跑道工程廣泛應用,合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異氰酸酯(其化學式為C15H10N2O2)。請回答下列有關問題;
(1)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)由_____種元素組成,氫、氧元素的質量比為_____(填最簡整數比)。
(2)二甲苯烷二異氰酸酯(C15H10N2O2)的相對分子質量為_____。
(3)500g 二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質量為_____g.
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【題目】氮化鎂(Mg3N2)是一種應用范圍非常廣泛的化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的化合物,制備特殊的陶瓷材料等。氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣,某興趣小組欲測定某氮化鎂樣品中氮化鎂的質量分數,取氮化鎂樣品16g按圖1裝置進行實驗,測定氮化鎂的純度,發(fā)現B裝置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注:B圖燒瓶杯底有破洞,瓶中空氣與下方液體可接觸流通)
(1)求該樣品中氮化鎂的質量分數____________(寫出計算過程);
(2)導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是____________
(3)經過精確測定,知道樣品中氮化鎂的質量分數為75%,請在圖2畫出生成的氨氣質量的變化曲線。_________________________
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