精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
19．下列各物質中能直接由單質金屬和酸反應制得的是（　�。�
A．FeCl3B．CuSO4C．FeCl2D．HgCl

分析 利用金屬活動性順序回答．排在氫前面的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，氫后面的金屬不與酸反應，鐵和酸反應生成亞鐵鹽，不能生成正三價的鐵鹽．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅不能和硫酸反應生成硫酸銅，故B符不合題意；
C、在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能用鐵和鹽酸反應制的氯化亞鐵，故C符合題意；
D、在金屬活動性順序中，汞排在氫的后面，汞不能與鹽酸反應制的氯化汞，故D不符合題意．
故選C．

點評 金屬與酸反應生成氫氣，這里的酸一般是用鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸，因為它們有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X．寫出該反應的化學方程式：2KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽不是鹽B．純堿不是堿C．水銀不是銀D．干冰不是冰

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變？小剛、小莉按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發(fā)生化學變化的前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置如圖A所示，選用的藥品是BaCl2溶液和  Na 2SO4溶液（兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液）；小莉設計的實驗裝置如圖B所示，選用的藥品是足量的稀鹽酸和 Na2CO3溶液．他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、正確的稱量和細致的觀察．

①兩個實驗所發(fā)生反應的化學反應方程式為：
小剛的實驗是：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小莉的實驗是：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
②實驗結論：
小剛認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量是相等的；
小莉認為：在化學反應前后，生成物的總質量與反應物的總質量是不相等的．
你認為小剛的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：小莉的實驗漏掉生成物的氣體的質量，將反應物放在密閉容器中進行；
③請從原子的角度分析你認為正確結論的原因是：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
④使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是NaCl和AgNO3（填化學式）【注：以上四種藥品均不能再用】．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應后生成1g氫氣，則這種混合物可能是（　　）
A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Mg，CuD．Fe，Cu

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．限用一種試劑鑒別燒堿溶液、澄清石灰水和稀硫酸，這種試劑是（　　）
A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．二氧化碳D．石蕊溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．根據如圖回答問題：

（1）實驗室制備二氧化碳的液體藥品是稀鹽酸固體是石灰石或大理石，選擇的發(fā)生裝置為B，收集裝置為：E，發(fā)生反應的化學方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現象是：澄清的石灰水變渾濁，化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）若通入紫色石蕊試液中石蕊試液變紅的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，其水溶液呈堿性．
①制取并收集NH3，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
②NH3干燥時不能選用下列干燥劑中的C（填序號）．
A．濃鹽酸      B．生石灰        C．濃硫酸      D．氫氧化鈉固體．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．現在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些．
甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末．
提出問題：該脫氧劑中的灰黑色、紅色粉末各是什么？
猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅．
乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質是氧化鐵．
丙同學認為：灰黑色物質可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉末可能是銅．
（1）你認為乙同學的猜想正確，其理由是因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹．
（2）設計一個實驗方案來驗證該同學對灰黑色粉末的猜想是正確的．請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?br />
    實驗步驟    預期的實驗現象    結論
①用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末；
②將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象．繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液．		絕大部分黑色粉末被吸引
紅色物質溶解，溶液呈黃色，產生紅褐色沉淀		脫氧劑的成分是鐵粉
紅色物質是Fe203
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式Fe203+3H2SO4=Fe2（SO4）3十3H2O；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖1所示，某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行研討，請你參與完成下面的問題．

（1）如圖①裝置制取氣體的適用條件是反應物是固體，反應需要加熱．
（2）圖③裝置相比圖②裝置的主要優(yōu)點是能隨時控制反應的開始和結束．
（3）實驗室主要鋅粒與稀H2SO4反應制取H2，該反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）實驗室若用圖④裝置收集NH3，氣體應從b端通入．（填字母）
（5）為了測定銅元素的相對原子質量Ar（Cu），某同學以氫氣還原氧化銅的反應設計了：圖2中第一個裝有堿石灰的U形管的作用是吸收氫氣中的水蒸氣．若測得反應前氧化銅的質量為a g，實驗完成后第二個裝有堿石灰的U形管增加的質量為b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16．（用a、b表示）

（6）請寫出利用裝置②制取O2的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案