Question

（2010?三明）下圖是實驗室制取常見氣體的裝置．

請回答下列問題：
（1）用高錳酸鉀固體，制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號），反應的化學方程式為：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．用裝置D收集氧氣，如何檢查氧氣已經收集滿？

用帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已經收滿

．
（2）用裝置B制取氫氣，可用鋅與

稀硫酸

反應，其化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（3）若用裝置E收集某氣體，則該氣體的密度要比空氣的密度

小

．
（4）通過上述選用氣體發(fā)生裝置的對比，你認為確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是

反應物的狀態(tài)；反應時條件

．

Answer 1

分析：本題考查的是氧氣的制取裝置的選擇，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，本題給出的A裝置是需要加熱的，B裝置不需要加熱．因此確定氣體發(fā)生裝置應考慮反應物的狀態(tài)和反應的條件．C適用于不易溶于水或難溶于水的物質；密度比空氣密度大的氣體可以用向上排空氣法；密度比空氣密度小的氣體可以用向下排空氣法收集．氧氣的檢驗方法和驗滿方法都是用帶火星的木條．

解答：解：（1）用高錳酸鉀固體制取氧氣，需要加熱，選用的發(fā)生裝置是A．高錳酸鉀在加熱的條件下，生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，配平即可．用帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已經收滿．故答案為：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已經收滿．
（2）實驗室是用稀硫酸和鋅制取氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．故答案為：稀硫酸；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）密度比空氣密度小的氣體可以用向下排空氣法收集．故答案為：小
（4）確定氣體發(fā)生裝置時，應考慮反應物的狀態(tài)和反應的條件．故答案為：反應物的狀態(tài)；反應時條件．

點評：本考點主要考查氧氣和氫氣的制法和氧氣驗滿方法，還考查了化學方程式的書寫和氣體發(fā)生裝置選擇的依據．綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．