6.小蘇打常用作治療胃酸過多的藥劑.某小蘇打中混有少量碳酸鈉,為測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),取3.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時,共收集到二氧化碳0.66g.求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).(碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑)

分析 碳酸鈉受熱不能分解,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量,進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,
  168                44
   x                0.66g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$,
x=2.52g,
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.52g}{3.0g}$×100%=84%,
答:該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.52g}{3.0g}$×100%=84%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.根據(jù)結(jié)合生活常識,用化學知識填空;
(1)生活中常接觸到“高鈣牛奶”,其中的“鈣”應理解為元素(填“元素”或“單質(zhì)”).幼兒和青少年缺鈣會患佝僂。
(2)自來水是混合物(填“純凈物”或“混合物”);用肥皂水區(qū)分硬水和軟水.
(3)發(fā)現(xiàn)家里的水壺有水垢,一般用食醋除去;洗碗的時候添加洗潔精很容易把油污洗去,這是運用了乳化原理.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學內(nèi)容中涉及的化合物,轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中D是最常見的溶劑.根據(jù)如圖推斷:

(1)E是Ca(OH)2(填寫化學式).反應④屬于復分解反應(填寫基本反應類型).
(2)寫出反應下列化學方程式①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作不合理的是( 。
A.
讀取液體體積
B.
熄滅酒精燈
C.
取用固體粉末
D.
稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度.下列說法錯誤的是( 。
溫度/℃020406080
溶解度/g27.634.040.045.551.1
A.KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大
B.80℃時,KCl固體的溶解度是51.1g
C.60℃的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出
D.20℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.0%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,設計了如圖流程:

(1)A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mn>Cu>Ag.
(2)金屬C的名稱是,操作a的名稱是蒸發(fā),操作b的名稱是過濾.
(3)請寫出步驟②的反應的化學方程式:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.某同學將4.8g鎂條加入到100g的稀硫酸中,恰好完全反應,試計算:
(1)該反應生成H2的質(zhì)量;
(2)這種稀H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是某同學對二氧化碳部分知識構(gòu)建的網(wǎng)絡圖(部分反應條件和部分生成物省略).請按下列要求填空:
(1)物質(zhì)b主要成分中陽離子的符號是Ca2+
(2)物質(zhì)c(C6H12O6)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比是6:1:8;
(3)天然氣的主要成分為CH4寫出其燃燒的化學反應方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(4)標出物質(zhì)e化學式中帶點元素的化合價$N{a}_{2}\stackrel{+4}{C}{O}_{3}$.
(5)寫出實驗室由b生成物質(zhì)CO2的化學反應方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈中性,還可能呈酸性.
實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩無色酚酞試液變紅溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性
【分析與思考】
(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是OH-,(填“H+”或“OH-”)
(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:
方案一:取樣,加入氧化鐵,若觀察到溶液變成黃色,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性.
方案二:取樣,加入金屬鋅,若有所氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性.小明化學方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的錯誤是氯化氫前面的化學計量數(shù)不對、氯化鋅化學式不對、氫氣后面沒有↑.

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