Question

6．小蘇打常用作治療胃酸過多的藥劑．某小蘇打中混有少量碳酸鈉，為測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，取3.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，共收集到二氧化碳0.66g．求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168                44
   x                0.66g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$，
x=2.52g，
該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.52g}{3.0g}$×100%=84%，
答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.52g}{3.0g}$×100%=84%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．