Question

3．實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸n＞Cu＞Ag．
（2）金屬C的名稱是，操作a的名稱是蒸發(fā)，操作b的名稱是過濾．
（3）請寫出步驟②的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強(qiáng)；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)椋篗n＞Cu＞Ag；
（2）通過推導(dǎo)可知，金屬C的名稱是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)，操作b的名稱是過濾；
（3）步驟②的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）Mn＞Cu＞Ag；
（2）銀，蒸發(fā)，過濾；
（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評 本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．