下列氣體不能用固體NaOH作干燥劑的物質(zhì)是

A.
H₂
B.
O₂
C.
CO₂
D.
CO

C
選用干燥劑的原則是，干燥劑不能跟被干燥的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉能與CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Na₂CO₃和水，所以不能用氫氧化鈉干燥CO₂，NaOH與H₂、O₂、CO均不發(fā)生反應(yīng)，可以用氫氧化鈉作干燥劑．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列生活中的化學(xué)問題：
（1）一種大氣污染物，容易造成硫酸型酸雨的氣體化學(xué)式為

．
（2）氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反應(yīng)為4HE+SiO₂=R↑+2H₂O，則R的化學(xué)式為

．
（3）燒堿固體如果暴露在空氣中或密封不嚴(yán)，容易

而潮解，還能與

反應(yīng)，所以必須密封保存．
（4）染發(fā)時一般要用到著色劑對苯二胺，其化學(xué)式為C₆H₈N₂．它是一種有毒的化學(xué)藥品，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，對苯二胺中C、H、N元素的質(zhì)量比為

（要求寫出最簡整數(shù)比）．
（5）農(nóng)藥“波爾多液”可以殺滅柑橘上的害蟲，它是將熟石灰加入硫酸銅溶液中攪拌而成，其混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；不能使用鐵制容器的原因是（寫化學(xué)方程式）

，該反應(yīng)類型為

反應(yīng)．
（6）在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化的化學(xué)方程式

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a

長頸漏斗

．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

（填裝置編號），在加入藥品前，應(yīng)首先

檢查裝置的氣密性

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．若要獲得干燥的氧氣，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放

濃硫酸

（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從

端進入（填“m”或“n”）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，

不能

（填“能”或“不能”）用C裝置控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（4）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，選用發(fā)生裝置B時長頸漏斗末端要伸入液面以下的理由是

防止氣體外逸

．實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以所得濾液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由

剩余固體可能完全是雜質(zhì)，而雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，所以溶液中鹽酸可能已過量

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引	黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

FeO

，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有

；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

；
[拓展探究]同學(xué)們對Fe₃O₄產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應(yīng)原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△

Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是

在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率

．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的量

．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為

90：214

．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→

→

→d．
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質(zhì)是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設(shè)計]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是

②

（填序號）
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止

防止爆炸

；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止

防止生成物被氧化

，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③

讓二氧化碳全部進入B瓶中

．
（3）尾氣如何處理？

點燃

．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

Fe₃O₄+CO

高溫

3FeO+CO₂

；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質(zhì)是

Fe₂O₃

．（不需要寫過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通過查閱資料可知：
（CH₂CHCl）_n+

O₂

點燃

2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO₃溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由

聚氯乙烯

制成的．
②某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是

試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧

，C、D兩瓶中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是

溶液中有氣泡冒出

．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實驗．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
綜合分析上述實驗結(jié)果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型．
甲同學(xué)的實驗中金粉變黑：

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

，

化合

反應(yīng)
乙同學(xué)的實驗中產(chǎn)生氣體：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，

置換

反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實驗中應(yīng)觀察到：甲

“金粉”始終不變色

，乙

加鹽酸時無現(xiàn)象

．
③在乙同學(xué)的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag

、

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
④丙同學(xué)的實驗中，至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是

ABC或ABD

（填下列選項的字母標(biāo)號）．
A．“金粉”的質(zhì)量 B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量 D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省泰興市洋思中學(xué)2012屆九年級第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：059

請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

(1)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a________．

(2)若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________(填裝置編號)，在加入藥品前，應(yīng)首先________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．若要獲得干燥的氧氣，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放________(填寫試劑名稱)．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從________端進入(填“m”或“n”)．

(3)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣，________(填“能”或“不能”)用C裝置控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

(4)實驗室用石灰石(雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為________，選用發(fā)生裝置B時長頸漏斗末端要伸入液面以下的理由是________．實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以所得濾液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由________．

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下列氣體不能用固體NaOH作干燥劑的物質(zhì)是