Question

元素周期表中部分元素的相關(guān)信息如下，回答下列問題：

（1）12號(hào)元素的原子原子失去兩個(gè)電子后形成的粒子的符號(hào)　　，它的核外電子排布與　　元素（填元素名稱）的原子核外電子排布相同．

（2）硫元素的原子最外層電子數(shù)為　　，則與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是　　．

（3）在第三周期中，各元素的原子從左圖到右由　　電子（選填“得”或“失”，下同）逐漸過渡到易　　電子，最后達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

（4）鈉元素和硫元素處于同一周期的原因是　　；請(qǐng)寫出11號(hào)元素和17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式　　，該化合物是由　　（填“分子”或“原子”或“離子”）構(gòu)成．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專題：	化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)最外層電子數(shù)來確定得失電子情況并書寫符號(hào)進(jìn)行解答； （2）根據(jù)最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行解答； （3）根據(jù)最外層電子數(shù)來確定得失電子的情況； （4）根據(jù)鈉元素和硫元素的電子層數(shù)相同、11號(hào)元素為鈉元素，17號(hào)元素為氯元素來分析．
解答：	解：（1）12號(hào)元素是鎂元素，根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子而帶兩個(gè)單位的正電荷；形成的粒子的符號(hào)Mg2+；它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同； （2）硫元素的原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，所以則與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氧元素； （3）在第三周期中，各元素的原子從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，故由易失電子到易得電子，最后穩(wěn)定； （4）鈉元素和硫元素的電子層數(shù)相同，所以處于同一周期；11號(hào)元素為鈉元素，17號(hào)元素為氯元素，形成的化合物的化學(xué)式NaCl，該化合物是由鈉離子和氯離子構(gòu)成． 故答案為：（1）Mg2+；氖； （2）6；0； （3）失；得； （4）電子層數(shù)相同；NaCl；離子．
點(diǎn)評(píng)：	本題主要考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．