Question

從海水中提取鎂鹽時(shí)，通常將

 

加入海水或鹵水中，沉淀出

 

，再與

 

反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，就能制得金屬鎂．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）

 

（2）

 

（3）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：對(duì)海洋資源的合理開(kāi)發(fā)與利用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)金屬鎂是從海水中提取鎂鹽制取，可利用可溶性鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，若電解氯化鎂溶液能得到氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，而電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣來(lái)分析解答．

解答：解：因海水中鈣、鎂離子較多，為避免鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，可向海水中加入石灰乳將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，將氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)可生成較純的氯化鎂溶液，將溶液通過(guò)在氯化氫的氣流中蒸干可得到氯化鎂固體，最后電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得金屬鎂，
答案：石灰乳；鹽酸；氯化鎂；
（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； （3）MgCl₂ 

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查從海水中提煉金屬鎂，學(xué)生應(yīng)熟悉海水中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)注意電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂是易錯(cuò)點(diǎn)也是難點(diǎn)．