Question

5．將20g硫酸鈉和氯化鈉的混合物，加入到103.3g的氯化鋇溶液中，完全反應(yīng)后，過(guò)濾，所得到濾液的質(zhì)量為100克．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成白色沉淀質(zhì)量為23.3g．
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量以及對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為20g+103.3g-100g=23.3g
設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                   233
x                       23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-14.2g}{20g}$×100%=29%．
答：（1）反應(yīng)后生成白色沉淀質(zhì)量為 23.3g．
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．