Question

4．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學科學在改造物質(zhì)中的智慧．如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，請完成下列問題．
（1）流程Ⅰ中加入藥品的順序還可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（用字母表示）．
（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．請分析加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾后得到的沉淀成分有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣．
（3）關(guān)于流程Ⅱ的說法不正確的是C
A．流程Ⅱ所涉及的反應(yīng)物中共有六種元素
B．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氫鈉晶體
C．過濾得到的“母液”只有一種溶質(zhì)
D．“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鈉能夠除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；
碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)；
（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）流程Ⅰ中加入藥品的順序還可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液．
故填：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
過濾后得到的沉淀成分有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣．
故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；硫酸鋇、碳酸鋇．
（3）A．流程Ⅱ所涉及的反應(yīng)物是氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳，含有氯元素、鈉元素、氫元素、氧元素、氮元素和碳元素等六種元素，該選項說法正確；
B．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氫鈉晶體，該選項說法正確；
C．過濾得到的“母液”中含有碳酸氫鈉、氯化銨等溶質(zhì)，該選項說法不正確；
D．“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)，該選項說法正確．
故填：C．
（4）Ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．