Question

已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根據化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量．

（2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量．

（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數（精確到0.1%）．

 

 

Answer 1

(1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%

【解析】

試題分析：（1）設，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量為x，

3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

432 232

x 23.2g

x=43.2g

（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量：54.0g﹣43.2g=10.8g；

（3）四氧化三鐵中鐵元素的質量：23.2g×=16.8g

該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數：=31.1%；

答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質量是43.2g；

（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質量是10.8g；

（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數是31.1%．

考點：根據化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算