已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結晶水），在一定的溫度下可脫去結晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根據(jù)化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．

（2）求該草酸亞鐵晶體中結晶水的質(zhì)量．

（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

 

 

(1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%

【解析】

試題分析：（1）設，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，

3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

432 232

x 23.2g

x=43.2g

（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質(zhì)量：54.0g﹣43.2g=10.8g；

（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g×=16.8g

該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：=31.1%；

答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC2O4的質(zhì)量是43.2g；

（2）該草酸亞鐵晶體中結晶水的質(zhì)量是10.8g；

（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是31.1%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算

 

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（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

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（3）可用作消毒劑的物質(zhì)是　 　；（4）可用于區(qū)別軟水和硬水的物質(zhì)是　 　．

 

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A．在相同條件下氫氣密度比空氣大

B．液態(tài)氫燃燒不會造成環(huán)境污染

C．氧氣可以支持燃燒

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（1）若右側管內(nèi)掛的是滴有酚酞試液的濾紙條，向小試管中滴加濃氨水，可觀察到濾紙條的顏色變化是　 　；若先在小試管中加入氧化鈣固體，再進行上述實驗操作，則可在更短的時間內(nèi)觀察到濾紙條有相同的變化，可能的原因是　 　．

（2）若右側管內(nèi)掛的是石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是晾干的．向裝有碳酸鈉粉末的小試管中滴加稀硫酸，寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式：　　；證明二氧化碳可與水反應的現(xiàn)象：　　；要讓氣球明顯變癟，可用針筒向U形管內(nèi)注入足量的　　溶液．

 

 

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物質(zhì)

a

b

c

d

反應前的質(zhì)量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反應后質(zhì)量（g）

5.2

X

7.2

2.8

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C．X=2.0g D．該反應是化合反應

 

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