Question

20．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)pH為4時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；
（2）計(jì)算當(dāng)pH剛好為7時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)pH為4時(shí)，溶液顯酸性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）當(dāng)pH為4時(shí)，溶液顯酸性，所以鹽酸過量，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；
（2）通過圖象可以看出，恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸是10g，
設(shè)生成氯化鈉為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40               58.5
10%×8g        x
  $\frac{40}{10%×8g}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.17g}{10g+8g}$×100%=6.5%．
故答案為：（1）HCl和NaCl；
（2）6.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．