Question

18．有100g 10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（　　）

• A． 把溶液的量倒掉一半
• B． 溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
• C． 將100g 10%的鹽酸與100g 25%的鹽酸混合
• D． 蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半

Answer 1

分析 要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以加入一定量的溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)一定量的溶劑，或和其它一定量的溶液混合．

解答 解：A、把溶液的量倒掉一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說法不正確；
B、設(shè)加入溶質(zhì)質(zhì)量為x，$\frac{100g×10%+x}{100g+x}$×100%=20%，x=12.5g，該選項(xiàng)說法不正確；
C、將100g10%的鹽酸與100g25%的鹽酸混合時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g×10%+100g×25%}{100g+100g}$×100%=17.5%，該選項(xiàng)說法不正確；
D、蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{100g×10%}{50g}$×100%=20%，該選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題是借助于數(shù)學(xué)模型來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力．