Question

【題目】在“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)完成下列問題：

（1）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS．該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示為（如圖1所示）：

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，微粒“”表示的物質(zhì)屬于_____（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）由初中學(xué)習(xí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例）：

I．寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；

Ⅱ．把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ．刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

請(qǐng)回答：

①如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____；

②寫出一個(gè)與Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

③下列各組離子，在pH＝3的無色水溶液中能大量共存的是_____（填序號(hào)）。

A K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣

C Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

D NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

Answer 1

【答案】2HgS+3O22HgO+2SO2 單質(zhì) MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl 2H++CO32-＝H2O+CO2↑ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D

【解析】

根據(jù)硫化汞和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化汞和二氧化硫；氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀；碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；pH＝3的無色溶液中含有氫離子，以及無色水溶液中不能含有帶色的離子進(jìn)行分析。

（1）硫化汞和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化汞和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2HgS+3O22HgO+2SO2，微�！�”表示的物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)。故填：2HgS+3O22HgO+2SO2；單質(zhì)

（2）I、氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl；故填：MgCl2+2KOH＝Mg(OH)2↓+2KCl

II、①碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO32-＝H2O+CO2↑；故填：2H++CO32-＝H2O+CO2↑

②硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

③pH＝3的無色溶液中含有氫離子，以及無色水溶液中不能含有帶色的離子

A、亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧根離子和氫離子不能共存，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸根離子和氫離子不能共存，故C錯(cuò)誤；

D、四種離子都不會(huì)與氫離子反應(yīng)，四種離子在溶液中都是無色的，故D正確。故選：D