Question

純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質，在化學工業(yè)中用途極廣。小王同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。

猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩		溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	化學方程式
猜想三：能與Ca(OH)2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	化學方程式
猜想四：能與BaC12反應		能產(chǎn)生白色沉淀	Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2Na CI 反應的基本類型為：

Answer 1

猜想一現(xiàn)象：酚酞變?yōu)榧t色；猜想二化學方程式為Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O猜想三化學方程式為Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓，猜想四實驗操作是將氯化鋇溶液滴入碳酸鈉溶液中 復分解反應。

【解析】

試題分析：碳酸鈉的溶液顯示堿性所以遇到酚酞會變?yōu)榧t色；碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，同時制的氫氧化鈉；Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaCI屬于復分解反應。

考點：碳酸鈉的性質和變化 反應的類型