Question

【題目】小虹同學(xué)想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳的廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列的問題

（提出問題）廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

（作出猜想）小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。

你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

（查閱資料）CaCl2溶液呈中性，

（實驗與結(jié)論）

(1)分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞溶液作對比實驗，結(jié)果兩支試管中的溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的想是正確的。

(2)你認(rèn)為小紅的實驗______(填“能”或“不能”)證明她的猜想，理由是______。

(3)如果要證明你的猜想是正確的，你選擇______(填字母：A.石蕊溶液B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸)來代替酚酞溶液，理由是______。

(4)若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的______，反應(yīng)完成后過濾就可得到只含有CaCl2一種溶質(zhì)的溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

Answer 1

【答案】HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色 A 石蕊試液遇酸性溶液顯紅色 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

{作出猜想}若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫，故填HCl。

{實驗與結(jié)論}(2)氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能。因此不能采取滴入無色酚酞試液做對比試驗的方法進(jìn)行檢驗其猜想，故填不能；

氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能，故填酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性溶液才顯紅色。

(3)如果要證明猜想是正確的，則選擇石蕊溶液，故填A；

因為鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故填石蕊試液遇酸性溶液顯紅色。

(4)要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣，故填CaCO3；

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成路過、水和二氧化碳，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。