Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)溶解度是

 

；
（2）t₁℃時(shí)，將20gA固體投入50g水中，充分溶解后可得到的是

 

溶液（填“不飽和”、“飽和”或“不能確定”）．
（3）下列說(shuō)法正確的是

 

A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：A＞B＞C
B．t₂℃時(shí)，A、B、C的飽和溶液，降溫到t₁℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋築＞A＞C
C．將溫度由t₂℃降到t₁℃時(shí)，析出A的質(zhì)量比B多
D．若飽和的C溶液中含有少量雜質(zhì)A，可采用升溫結(jié)晶的方法提純C．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，等質(zhì)量飽和溶液降低相同的溫度溶解度變化大的析出晶體多，并分析提純物質(zhì)的方法．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)，B物質(zhì)溶解度是 60g；
（2）t₁℃時(shí)A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以將20gA固體投入50g水中，最多溶解15g的A，所以充分溶解后可得到的是 飽和溶液；
（3）A．比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度大小隨溫度不斷變化，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B．t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，其飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，由于AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫至t₁℃時(shí)AB仍然飽和，C溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；由飽和溶液中溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋築＞A＞C，正確；
C．不知兩種溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體多少，故錯(cuò)誤；
D．A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和的C溶液中含有少量雜質(zhì)A，可采用升溫結(jié)晶的方法提純C，正確；
故答案為：（1）60g；（2）飽和；（3）BD．

點(diǎn)評(píng)：本題較好的考查了學(xué)生運(yùn)用溶解度概念、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)分析、解答問題的能力．