【題目】工業(yè)上常用石灰石、碳酸鈉、水為原料制取燒堿。請寫出反應(yīng)原理。
①_____;②_____;③_____。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O═Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根據(jù)石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,進行分析解答。
①石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,故反應(yīng)的化學方程式寫為:CaCO3 CaO+CO2↑。
②生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,故反應(yīng)的化學方程式寫為:CaO+H2O═Ca(OH)2。
③氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故反應(yīng)的化學方程式寫為:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng),方可駛向下一站。“2—5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物。
(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。
①列車途經(jīng)“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變 色。
②列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學方程式為 。
③列車途經(jīng)“3號站”時,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個)。
(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為 (填一種)。②“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應(yīng)的化學方程式為 (寫一個)。
③“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為 (寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車方能走完。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在探究金屬與酸的反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)銅片與20%的硫酸溶液不反應(yīng)。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發(fā)生反應(yīng)”,并進行了系列實驗。
(查閱資料)SO2能讓紅色的品紅溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。
(進行實驗)(夾持儀器略)
實驗1:初步實驗(所用溶液均為硫酸溶液)
實驗序號 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
裝置 | |||||
主要現(xiàn)象 | 銅片a附近溶液逐漸變藍,銅片b附近產(chǎn)生無色氣泡。 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 銅片溶解,溶液變藍,生成有刺激性氣味的無色氣體 |
經(jīng)檢驗實驗1﹣1中產(chǎn)生的氣體是氫氣。
實驗2:在實驗1﹣5的基礎(chǔ)上深入探究,裝置如圖。
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗1﹣1中,能證明銅發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。
(2)實驗1中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應(yīng)”需對比的實驗是_____(填實驗序號)。
(3)補全實驗1﹣5和實驗2中銅與硫酸反應(yīng)的化學方程式:_____
(4)與實驗1﹣5相比,實驗2的優(yōu)點有_____(寫出一條即可)。
(5)通過上述實驗?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論是_____。
(反思與評價)
(6)下列說法不正確的是_____。
A 對比實驗1﹣2和1﹣5,可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應(yīng)”
B 通電可促進一些化學反應(yīng)的發(fā)生
C 銅與硫酸只能發(fā)生一種化學反應(yīng)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具。
(1)下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號)。
A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋
(2)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是 。
(3)汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵時,CO和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。
(4)目前,CNG雙燃料環(huán)保汽車已經(jīng)投入使用,這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答:
(1)日常生活中,家用熱水瓶內(nèi)膽上的銀白色金屬是_____。
(2)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾液和濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的金屬是_____(填化學式)。
(3)鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料,其反應(yīng)原理是在高溫下,鋁與氧化鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物,該反應(yīng)的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某露置于空氣中的CaO固體,測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%,取10g該CaO固體樣品,向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是( )
A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生
B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g
D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
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【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:取混合溶液100g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。
其中,當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時,共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數(shù)值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應(yīng)。
(3)b點的溶質(zhì)為___。
(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___。(寫出計算過程)
(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為___。(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖.下列敘述正確的是
A. 金屬的活潑性N>M
B. 兩個反應(yīng)生成H2的體積相等
C. 相對原子質(zhì)量N>M
D. 兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
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【題目】依據(jù)下列實驗室制取氣體的發(fā)生和收集裝置,選擇“I”或“II”進行作答,二者均作答,按“I”進行計分。
I | II |
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_____,發(fā)生裝置選擇_____。 (2)氧氣可選用E進行收集,其原因是_____。 | (1)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____,收集裝置選擇_____。 (2)二氧化碳的驗滿方法是_____。 |
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