【題目】在探究金屬與酸的反應時,發(fā)現(xiàn)銅片與20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發(fā)生反應”,并進行了系列實驗。

(查閱資料)SO2能讓紅色的品紅溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。

(進行實驗)(夾持儀器略)

實驗1:初步實驗(所用溶液均為硫酸溶液)

實驗序號

11

12

13

14

15

裝置

主要現(xiàn)象

銅片a附近溶液逐漸變藍,銅片b附近產(chǎn)生無色氣泡。

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

銅片溶解,溶液變藍,生成有刺激性氣味的無色氣體

經(jīng)檢驗實驗11中產(chǎn)生的氣體是氫氣。

實驗2:在實驗15的基礎上深入探究,裝置如圖。

(解釋與結論)

1)實驗11中,能證明銅發(fā)生反應的現(xiàn)象是_____

2)實驗1中,欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”需對比的實驗是_____(填實驗序號)。

3)補全實驗15和實驗2中銅與硫酸反應的化學方程式:_____

4)與實驗15相比,實驗2的優(yōu)點有_____(寫出一條即可)。

5)通過上述實驗能得出的結論是_____。

(反思與評價)

6)下列說法不正確的是_____

A 對比實驗1215,可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”

B 通電可促進一些化學反應的發(fā)生

C 銅與硫酸只能發(fā)生一種化學反應

【答案】溶液變藍 1315 2H2O 進行了尾氣處理,防止污染空氣 在一定條件下,銅與硫酸能發(fā)生反應 AC

【解析】

1)化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,故能證明銅發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是溶液變藍,說明生成了銅離子;

2)除了溫度這個變量之外其他的變量都要相同,而且還需最后的現(xiàn)象不同,故需對比的實驗為1315;

3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類和原子個數(shù)不變,反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子和8個氧原子,生成物中也應該有相應的原子種類和個數(shù),故化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

4)從兩個實驗裝置的特點可知,實驗2驗證了產(chǎn)生的氣體是SO2,實驗15不能驗證產(chǎn)生是什么氣體,實驗2進行了尾氣處理,防止污染空氣;長導管可防止倒吸;反應停止后從長導管鼓入空氣,可將SO2充分吸收,實驗15沒有尾氣處理裝置,故與實驗15相比,實驗2的優(yōu)點有:驗證了產(chǎn)生的氣體是SO2;進行了尾氣處理,防止污染空氣;長導管可防止倒吸;反應停止后從長導管鼓入空氣,可將SO2充分吸收等;

5)通過觀察實驗現(xiàn)象可以得出如下結論:在一定條件下,銅與硫酸能發(fā)生反應;

6A、在進行實驗對比的時候,要控制只有一個變量,實驗1215有兩個變量,符合題意;

B、根據(jù)實驗1-1,通電可促進一些化學反應的發(fā)生,不符合題意;

C、無法確定銅與硫酸只能發(fā)生一種化學反應,符合題意。故選AC

練習冊系列答案
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質(zhì)

消耗稀鹽酸質(zhì)量

反應后溶液質(zhì)量

質(zhì)量(g

9

75.4

80

計算:

1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù);

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