解:(1)加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂,因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉.
故填:氯化鎂.
(2)在過(guò)濾操作中,除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外,還需要用到的儀器是漏斗.
故填:漏斗.
(3)50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量為:50g×6%=3g,水的質(zhì)量是:50g-3g=47g,水的密度是1g/ml,所以水的體積是:47g÷1g/ml47ml.
故填:3;47.
(4)向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中,稀鹽酸先和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng),氫氧化鈉完全反應(yīng)后,稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng),當(dāng)觀察到剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生時(shí),說(shuō)明稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng);因?yàn)辂}酸易揮發(fā),即使鹽酸過(guò)量,也不會(huì)影響精鹽晶體的成分.
故填:剛剛無(wú)氣泡產(chǎn)生;沒(méi)有.
(5)操作C是蒸發(fā),蒸發(fā)時(shí)有一些液體、固體濺出,從蒸發(fā)皿將所得食鹽晶體轉(zhuǎn)移稱(chēng)量時(shí)有一定量殘留往玻璃棒上時(shí),都能夠使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少;而提純后所得精鹽尚未完全干燥則會(huì)使所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多.
故填:蒸發(fā);AB.
(6)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑.
故填:2NaCl+2H
2O
2NaOH+H
2↑+Cl
2↑.
分析:(1)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;
(2)過(guò)濾時(shí),用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和漏斗;
(3)根據(jù)溶液質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量;
(4)鹽酸易揮發(fā),和碳酸鈉反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳;
(5)操作不當(dāng),容易導(dǎo)致出現(xiàn)較大的誤差;
(6)根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.
點(diǎn)評(píng):化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分,也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力.所以,對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察,還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法.