【題目】某實(shí)驗(yàn)小組取實(shí)驗(yàn)室制備CO2后所得的50.0g廢液（含有CaCl2和HCl）于燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液，測(cè)得生成沉淀質(zhì)量與所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．回答：
（1）反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為g．
（2）該50.0g廢液中含CaCl2的質(zhì)量為g．
（3）計(jì)算該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【答案】
（1）5.0
（2）5.55
（3）解：完全反應(yīng)時(shí)，所加入Na2CO3的總質(zhì)量為：63.6g×10%=6.36g

設(shè)廢液中含HCl質(zhì)量為z．

Na2CO3 +

2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106

73

（6.36﹣5.3）g

Z

z=0.73g

廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =1.46%；

答：該廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%．


【解析】解：（1）由圖示可知，反應(yīng)所生成的沉淀質(zhì)量為5.0g；（2）設(shè)所取混合溶液氯化鈣的質(zhì)量分別為x，與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為y

CaCl2+

Na2CO3═

CaCO3↓+2NaCl

111

106

100

x

y

5g

，
x=5.55g，y=5.3g
答案：5.55g；
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）小宇進(jìn)行的考題是（填序號(hào)），其主要操作如圖所示：
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（3）C操作利用了該氣體的化學(xué)性質(zhì)．
（4）實(shí)驗(yàn)桌上的兩種藥品所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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（2）在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易電子形成銦離子，銦離子的化學(xué)符號(hào)為 ．
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已知所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
請(qǐng)計(jì)算回答：
（1）水（H2O）分子中，氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 ．
（2）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g．
（3）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化鈉溶液多少克？（要求寫出計(jì)算過程）

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