Question

隨著科技的進步，食品防腐技術在不斷發(fā)展．亞硝酸鈉（NaNO₂）就是一種常用的防腐劑．請你結(jié)合圖1“小資料”回答問題：

（1）亞硝酸鈉中氮、氧元素的質(zhì)量比為

7：16

；
（2）①配制500g30%的亞硝酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為

350

g；
②實驗室可用

pH試紙

粗略測定亞硝酸鈉溶液酸堿度；
③500g30%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)

1000

kg肉灌腸．（我國規(guī)定灌腸中亞硝酸鈉最高添加量為150mg/kg）．
（3）針對資料，小明設計了圖2實驗，實驗B觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，小明設計上述實驗的目的是

探究亞硝酸鈉能否將二價鐵轉(zhuǎn)化三價鐵

； 320℃時，若亞硝酸鈉發(fā)生分解反應的化學方程式如下：4NaNO₂

△      .

320℃

2Na₂O+O₂↑+4X↑則，X的化學式為

NO

，加熱分解

34.5

g亞硝酸鈉可生成15g氣體X．

Answer 1

分析：（1）已知亞硝酸鈉的化學式（NaNO₂），則可求亞硝酸鈉中氮、氧元素的質(zhì)量比；
（2）①根據(jù)溶液的有關知識回答：溶質(zhì)+溶劑=溶液的質(zhì)量；
②了解實驗室測定溶液酸堿度的方法；③利用亞硝酸鈉的質(zhì)量一樣，進行計算；
（3）設計實驗，實驗B觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，驗證 探究亞硝酸鈉能否將二價鐵轉(zhuǎn)化三價鐵； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式，求X的化學式為NO和氣體X的質(zhì)量．

解答：解：（1）已知亞硝酸鈉的化學式（NaNO₂），則亞硝酸鈉中氮、氧元素的質(zhì)量比為 7：16；
（2）①配制500g30%的亞硝酸鈉溶液，則500-500×30%=350g，故需要水的質(zhì)量為 350g；
②實驗室可用 pH試紙　粗略測定亞硝酸鈉溶液酸堿度；
③500g30%的亞硝酸鈉溶液，含有亞硝酸鈉為：500×30%=150g，則150÷150mg/kg=1000kg，故可用于生產(chǎn) 1000kg肉灌腸．
（3）針對資料，小明設計了圖2實驗，實驗B觀察到溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，小明設計上述實驗的目的是 探究亞硝酸鈉能否將二價鐵轉(zhuǎn)化三價鐵； 320℃時，若亞硝酸鈉發(fā)生分解反應的化學方程式如下：4NaNO₂

△      .

320℃

2Na₂O+O₂↑+4X↑，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為NO；利用化學方程式，設生成15g氣體X需要分解亞硝酸鈉的質(zhì)量為x，則

69

x

=

30

15g

，解得x=34.5，故34.5g亞硝酸鈉可生成15g氣體X．
故答案為：（1）7：16； （2）①350； ②pH試紙； ③1000；
（3）探究亞硝酸鈉能否將二價鐵轉(zhuǎn)化三價鐵；　NO； 34.5

點評：本題所涉及的化學知識都是生活中小常識，通過本題的練習，使學生感到，化學與生活緊密相連，化學就在我們身邊．